Qu’est-ce qu’un nucléide et comment est-il représenté ?

Qu’est-ce qu’un nucléide et comment est-il représenté ?

Nucléide est le nom générique qui s’applique à tous les atomes qui ont le même numéro atomique et le même nombre de masse. Symboliquement, chaque nucléide est représenté par Z AM, où M est le symbole de l’élément chimique auquel il appartient, et A et Z sont respectivement sa masse et ses numéros atomiques.

Comment les exemples de nucléides sont-ils classés ?

Les nucléides sont divisés en :

  • Isotopes : ce sont les nucléides d’un même élément qui ont le même numéro atomique (Z) et une masse atomique différente (A).
  • Isobares : ce sont les nucléides de différents éléments qui ont la même masse atomique et un numéro atomique différent.

Quel est le numéro atomique du soufre naturel ?

Élément chimique, S, de numéro atomique 16. Les isotopes stables connus et leurs pourcentages approximatifs d’abondance dans le soufre naturel sont les suivants : 32 S (95,1 %) ; 33S (0,74%); 34S (4,2%) et 36S (0,016%). La proportion de soufre dans la croûte terrestre est de 0,03 à 0,1%.

Qu’est-ce que le soufre élémentaire ?

Le soufre est abondant, multivalent et non métallique. Dans des conditions normales, les atomes de soufre forment des molécules octatomiques cycliques de formule chimique S8. Le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif à température ambiante.

Quels sont les isotopes du soufre ?

Vingt-cinq isotopes du soufre sont connus, dont quatre sont stables : S-32 (95,02 %), S-33 (0,75 %), S-34 (4,21 %) et S-36 (0,025 %). Hormis le S-35, formé lorsque le rayonnement cosmique frappe l’argon atmosphérique -40 et a une demi-vie de 87 jours, les autres isotopes radioactifs ont une durée de vie courte.

Comment se forment les molécules de soufre ?

A l’état de vapeur, il forme également des molécules de S 8 , mais à 780 °C, l’équilibre avec les molécules diatomiques est déjà atteint et au-dessus d’environ 1800 °C, la dissociation est complète et des atomes de soufre sont trouvés.

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